Látkové množství

Test

Řešený příklad

Máme 73 g methanu. Vypočítejte látkové množství. A_r(C) = 12,01, A_r(H) = 1,01

Řešení:
m = 13 g
M = ? g/mol
n = ? mol

Vyjdeme ze vzorce pro látkové množství. Pro dosazení potřebujeme znát molární hmotnost methanu:
M = 16,05 g/mol
Teď dosadíme:
$n=\frac{m}{M}=\frac{73}{16,05}=$ 4,55 mol

Jaká je hmotnost 18 mol methanu? (A_r(C) = 12,01, A_r(H) = 1,01)

Řešení:
n = 18 mol
M = ? g/mol
m = ? g

Vyjdeme ze vzorce pro látkové množství, vzorec upravíme a dosadíme do něj:
$n=\frac{m}{M}$
m = n . M = 18 . 16,05 = 288,9 g

Vypočítejte látkové množství 97 dm³ ethanu za normálních podmínek.

Řešení:
V = 97 dm³
V_n = 22.41 dm³
n = ?

Z definice vyplývá, že 1 mol plynné látky má objem 22.41 dm³ (nebo litrů). Sestavíme vzorec (můžeme použít i trojčlenku), dosadíme:
$n=\frac{V}{V_n}=\frac{97}{22,41}=$ 4,33 mol

Vypočítejte objem 9 mol oxidu uhličitého za normálních podmínek.

Řešení:
n = 9 mol
V_n = 22.41 dm³
V = ?

Z definice vyplývá, že 1 mol plynné látky má objem 22.41 dm³ (nebo litrů).
$n=\frac{V}{V_n}$
V = n . V_n = 9 . 22.41 = 201,69 l

Vypočítejte látkové množství 13 . 10²³ molekul oxidu uhelnatého.

Řešení:
N = 13 . 10²³
N_A = 6,022 . 10²³
n = ?

Z definice vyplývá, že 1 mol látky obsahuje 6,022 . 10²³ částic, v tomto případě molekul. Sestavíme vzorec (můžeme použít i trojčlenku) a dosadíme:
$n=\frac{N}{N_A}=\frac{13\cdot10^{23}}{6,022\cdot10^{23}}=$ 2,16 mol

Vypočítejte, kolik je molekul v 12 . 10^-23 mol ethanu.

Řešení:
n = 12 . 10 ^-23 mol
N_A = 6,022 . 10²³
N = ?

Z definice vyplývá, že 1 mol látky obsahuje 6,022 . 10²³ částic, v tomto případě molekul. Sestavíme vzorec (můžeme použít i trojčlenku) a dosadíme:
$n=\frac{N}{N_A}$
N = n . N_A = (12 . 10^-23) . (6,022 . 10²³) = 72,26 molekul

Vypočítejte hmotnost 31 dm³ vodíku (objem měřen za normálních podmínek). A_r(H) = 1,01

Řešení:
Počítáme podle vzorce pro látkové množství. Z tabulky spočítáme, že M_vodíku = 2,02 g/mol
$n=\frac{m}{M}$
$n=\frac{V}{V_n}$
n = n
$\frac{m}{M}=\frac{V}{V_n}$
$m=\frac{V\cdot M}{V_n}=\frac{31\cdot2,02}{22,41}=$ 2,79 g

Vypočítejte objem 3 . 10²³ molekul oxidu dusičného za normálních podmínek.

Řešení:
Vyjdeme ze vzorce pro látkové množství:
$n=\frac{N}{N_A}=\frac{V}{V_n}$
$V=\frac{V_n\cdot N}{N_A}=\frac{22,41\cdot3\cdot10^{23}}{6,022\cdot10^{23}}=$ 11,16 l

Jaký je objem 79 g vodíku? A_r(H) = 1,01

Řešení:
Vyjdeme ze vzorců pro látkové množství:
$n=\frac{m}{M}$
$n=\frac{V}{V_n}$
n = n
$\frac{m}{M}=\frac{V}{V_n}$
$V=\frac{m\cdot V_n}{M}=\frac{79\cdot22,41}{2,02}=$ 876,43 l

Jaká je hmotnost 28 . 10²³ molekul kyslíku? A_r(O) = 16

Řešení:
Vyjdeme ze vzorců pro látkové množství:
$n=\frac{N}{N_A}$
$n=\frac{m}{M}$
n = n
$\frac{N}{N_A}=\frac{m}{M}$
$m=\frac{N\cdot M}{N_A}=\frac{28\cdot10^{23}\cdot32}{6,022\cdot10^{23}}=$ 148,79 g

Kolik molekul je v 20 . 10^-23 g kyslíku? A_r(O) = 16

Řešení:
Vyjdeme ze vzorce pro látkové množství:
$n=\frac{m}{M}=\frac{N}{N_A}$
$N=\frac{m\cdot N_A}{M}=\frac{20\cdot10^{-23}\cdot6,022\cdot10^{23}}{32}=$ 3,76 molekul

Látkové množství je podíl hmotnosti látky a její molární hmotnosti nebo objemu látky a jejího molárního objemu nebo skutečného počtu částic a počtu částic v 1 molu (Avogadrova konstanta).
$n=\frac{m}{M}=\frac{V}{V_n}=\frac{N}{N_A}$
Jednotkou je mol. 1 mol je množství látky, které obsahuje 6,022 . 10²³ částic (molekuly, atomy, n. ionty) = Avogadrova konstanta (ve vzorci značena N_A; N je skutečný počet částic v látce).

1 mol plynné látky za normálních podmínek má objem 22,41 dm³, nebo 22,41 l (ve vzorci značíme V_n).

Molární hmotnost (M) je hmotnost 1 molu látky, např. M(NaOH) = 40 g/mol, M(H₂) = 2 g/mol. Molekulová relativní hmotnost má stejnou hodnotu, ale je bez jednotky. Např. M_r(NaOH) = 40, M_r(H₂) = 2.
Molekulovou relativní hmotnost spočítáme součtem atomových relativních hmotností všech atomů v molekule (atomové relativní hmotnosti najdeme v periodické tabulce prvků).