Definice
Molární zlomek je roven podílu látkového množství určité látky (A) a součtu látkových množství všech látek v soustavě. Součet molárních zlomků všech látek v jedné soustavě je roven 1.
$$ X_A={n_A}/{n_A+n_B+...}$$
Molární zlomek je bezrozměrná veličina (nemá jednotku).
$$ X_A={n_A}/{n_A+n_B+...}$$
Molární zlomek je bezrozměrná veličina (nemá jednotku).
Vypočítejte molární zlomek látky o množství 14 mol ve směsi s celkovým množstvím 61 mol.
\(n_A=14 \text" mol" \)
\(n_S=61 \text" mol" \)
\(X_A = ?\)
\(n_S=61 \text" mol" \)
\(X_A = ?\)
Vyjdeme ze vzorce pro molární zlomek a dosadíme:
\(X_A={n_{A}}/{n_{S}}={14}/{61}=\) 0,23
\(X_A={n_{A}}/{n_{S}}={14}/{61}=\) 0,23
Vypočítejte molární zlomek (NH4)2SO4 v roztoku, který vznikl rozpuštěním 26 g síranu amonného v 52 g vody. Ar(H) = 1,01, Ar(N) = 14,01, Ar(O) = 16, Ar(S) = 32,07
\(m_A=26 \text" g" \)
\(m_{voda}=52 \text" g" \)
\(X_A = ?\)
\(m_{voda}=52 \text" g" \)
\(X_A = ?\)
Nejdříve vypočítáme molární hmotnosti sloučenin:
M((NH4)2SO4)= 132,17
M(H2O) = 18,02
Poté si připomeneme vzorec pro látkové množství:
\(n={{m}/{M}}\)
Vzorec dosadíme do vzorce pro molární zlomek:
\(X_A={n_{A}}/{n_{S}}={n_{A}}/{n_{A}+n_{voda}}={{m_{A}}/{M_{A}}}/{{m_{A}}/{M_{A}}+{m_{voda}}/{M_{voda}}}={{26}/{132,17}}/{{26}/{132,17}+{52}/{18,02}}=\) 0,06
M((NH4)2SO4)= 132,17
M(H2O) = 18,02
Poté si připomeneme vzorec pro látkové množství:
\(n={{m}/{M}}\)
Vzorec dosadíme do vzorce pro molární zlomek:
\(X_A={n_{A}}/{n_{S}}={n_{A}}/{n_{A}+n_{voda}}={{m_{A}}/{M_{A}}}/{{m_{A}}/{M_{A}}+{m_{voda}}/{M_{voda}}}={{26}/{132,17}}/{{26}/{132,17}+{52}/{18,02}}=\) 0,06