Výpočty z chemických rovnic

Při řešení příkladů z chemických rovnic vycházíme z poměru stechiometrických koeficientů látek zapsaných v chemické rovnici. Stechiometrické koeficienty v chemické rovnici vyjadřují poměr látkových množství reagujících látek.

Máme například rovnici:
H₂ + Cl₂ → 2HCl

Z této rovnice vyplývá, že zreaguje jeden mol vodíku s 1 mol chloru za vzniku 2 mol HCl.

Další příklad

Řešený příklad

Kolik g chloridu vápenatého vznikne rozložením 22 g uhličitanu vápenatého kyselinou chlorovodíkovou?

Zobrazit řešení

Sestavíme a vyčíslíme rovnici:
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O
Z 1 mol uhličitanu vápenatého nám vznikne 1 mol chloridu vápenatého. Zjistíme molární hmotnost, dále řešíme trojčlenkou:

Z 100,09 g uhličitanu vápenatého ........... 110,98 g chloridu vápenatého 22 g ............................................................... x g

x = 24,39 g