Výpočty z chemických rovnic

Při řešení příkladů z chemických rovnic vycházíme z poměru stechiometrických koeficientů látek zapsaných v chemické rovnici. Stechiometrické koeficienty v chemické rovnici vyjadřují poměr látkových množství reagujících látek.

Máme například rovnici:
H₂ + Cl₂ → 2HCl

Z této rovnice vyplývá, že zreaguje jeden mol vodíku s 1 mol chloru za vzniku 2 mol HCl.

Další příklad

Řešený příklad

Kolik g oxidu vápenatého vznikne spálením 18 g uhličitanu vápenatého?

Zobrazit řešení

Sestavíme a vyčíslíme rovnici:
CaCO₃ → CaO + CO₂
Z 1 mol uhličitanu vápenatého nám vznikne 1 mol oxidu vápenatého. Zjistíme molární hmotnost, dále řešíme trojčlenkou:

Z 100,09 g uhličitanu vápenatého ........... 56,08 g oxidu vápenatého 18 g ............................................................... x g

x = 10,09 g