Výpočty z chemických rovnic

Při řešení příkladů z chemických rovnic vycházíme z poměru stechiometrických koeficientů látek zapsaných v chemické rovnici. Stechiometrické koeficienty v chemické rovnici vyjadřují poměr látkových množství reagujících látek.

Máme například rovnici:
H₂ + Cl₂ → 2HCl

Z této rovnice vyplývá, že zreaguje jeden mol vodíku s 1 mol chloru za vzniku 2 mol HCl.

Další příklad

Řešený příklad

Kolik g chloridu draselného vznikne při neutralizaci 2 g kyseliny chlorovodíkové?

Zobrazit řešení

Sestavíme a vyčíslíme rovnici:
HCl + KOH → KCl + H₂O
Z 1 mol kyseliny chlorovodíkové nám vznikne 1 mol chloridu draselného. Zjistíme molární hmotnost, dále řešíme trojčlenkou:

Z 36,46 g kyseliny chlorovodíkové ........... 74,55 g chloridu draselného 2 g ............................................................... x g

x = 4,09 g