Výpočty z chemických rovnic

Při řešení příkladů z chemických rovnic vycházíme z poměru stechiometrických koeficientů látek zapsaných v chemické rovnici. Stechiometrické koeficienty v chemické rovnici vyjadřují poměr látkových množství reagujících látek.

Máme například rovnici:
H₂ + Cl₂ → 2HCl

Z této rovnice vyplývá, že zreaguje jeden mol vodíku s 1 mol chloru za vzniku 2 mol HCl.

Další příklad

Řešený příklad

Kolik g chloridu zinečnatého vznikne vhozením 18 g zinku do kyseliny chlorovodíkové?

Zobrazit řešení

Sestavíme a vyčíslíme rovnici:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O
Z 1 mol zinku nám vznikne 1 mol chloridu zinečnatého. Zjistíme molární hmotnost, dále řešíme trojčlenkou:

Z 65,39 g zinku ........... 136,29 g chloridu zinečnatého 18 g ............................................................... x g

x = 37,52 g