Výpočty z chemických rovnic

Při řešení příkladů z chemických rovnic vycházíme z poměru stechiometrických koeficientů látek zapsaných v chemické rovnici. Stechiometrické koeficienty v chemické rovnici vyjadřují poměr látkových množství reagujících látek.

Máme například rovnici:
H₂ + Cl₂ → 2HCl

Z této rovnice vyplývá, že zreaguje jeden mol vodíku s 1 mol chloru za vzniku 2 mol HCl.

Další příklad

Řešený příklad

Kolik g chloridu sodného vznikne při neutralizaci 9 g kyseliny chlorovodíkové?

Zobrazit řešení

Sestavíme a vyčíslíme rovnici:
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Z 1 mol kyseliny chlorovodíkové nám vznikne 1 mol chloridu sodného. Zjistíme molární hmotnost, dále řešíme trojčlenkou:

Z 36,46 g kyseliny chlorovodíkové ........... 58,44 g chloridu sodného 9 g ............................................................... x g

x = 14,43 g