Definice
Při řešení příkladů z chemických rovnic vycházíme z poměru stechiometrických koeficientů látek zapsaných v chemické rovnici. Stechiometrické koeficienty v chemické rovnici vyjadřují poměr látkových množství reagujících látek.
Máme například rovnici:
H2 + Cl2 → 2HCl
Z této rovnice vyplývá, že zreaguje jeden mol vodíku s 1 mol chloru za vzniku 2 mol HCl.
Kolik g chloridu vápenatého vznikne rozložením 13 g uhličitanu vápenatého kyselinou chlorovodíkovou?
Sestavíme a vyčíslíme rovnici:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Z rovnice vyplývá, že z 1 mol uhličitanu vápenatého nám vznikne 1 mol chloridu vápenatého. Ze vzorce pro látkové množství vyjádříme hmotnost:
\(n={m}/{M}\)
\(m=n·M\)
Zjistíme molární hmotnost chloridu vápenatého (M=110,98 g/mol) a uhličitanu vápenatého (M=100,09 g/mol), po vynásobení látkovým množstvím řešíme trojčlenkou:
\(x = {13 · 110,98}/{100,09} = \) 14,41 g
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Z rovnice vyplývá, že z 1 mol uhličitanu vápenatého nám vznikne 1 mol chloridu vápenatého. Ze vzorce pro látkové množství vyjádříme hmotnost:
\(n={m}/{M}\)
\(m=n·M\)
Zjistíme molární hmotnost chloridu vápenatého (M=110,98 g/mol) a uhličitanu vápenatého (M=100,09 g/mol), po vynásobení látkovým množstvím řešíme trojčlenkou:
 | Z 100,09 g uhličitanu vápenatého ........... vznikne 110,98 g chloridu vápenatého Z 13 g ...................................................................... vznikne x g | |
\(x = {13 · 110,98}/{100,09} = \) 14,41 g