Definice
Molární koncentrace (molarita) se značí c, uvádí se v mol/dm3 nebo v mol/l.
Vzorec pro výpočet:
$$ c = n/V$$
Kde \( n \) je množství látky rozpuštěné v roztoku o objemu \( V \).
Když uvidíme v zadání: "5 M roztok" (čteme pěti molární roztok), znamená to, že máme roztok o koncentraci 5 mol/dm3. Je nutné si to neplést s molární hmotností!
Vzorec pro výpočet:
$$ c = n/V$$
Kde \( n \) je množství látky rozpuštěné v roztoku o objemu \( V \).
Když uvidíme v zadání: "5 M roztok" (čteme pěti molární roztok), znamená to, že máme roztok o koncentraci 5 mol/dm3. Je nutné si to neplést s molární hmotností!
Máme 1,1 molů látky rozpuštěné v 4 dm3 roztoku. Jaká je molární koncentrace roztoku?
n = 1,1 mol
V = 4 dm3
c = ? mol/l
V = 4 dm3
c = ? mol/l
Dosadíme do vzorce pro molární koncentraci:
0,28 mol/dm³
Máme 7,2 dm3 roztoku o koncentraci 1,1 mol/l. Jaké látkové množství rozpuštěné látky?
V = 7,2 dm3 = 7,2 l
c = 1,1 mol/l
n = ? mol
c = 1,1 mol/l
n = ? mol
Upravíme a dosadíme do vzorce pro molární koncentraci:
n = c . V = 1,1 . 7,2 = 7,92 mol
n = c . V = 1,1 . 7,2 = 7,92 mol
Jaký je objem 2,8 M roztoku, ve kterém je 7,2 mol rozpuštěné látky?
Upravíme a dosadíme do vzorce pro molární koncentraci; nezapomeňme na správné jednotky (objem v litrech):
2,57 dm³
Jaký je objem 0,3 M roztoku, ve kterém je 9,8 g chloridu draselného? (Ar(Cl) = 35,45, Ar(K) = 39,1)
Nejprve upravíme vzorec pro molární koncentraci, dosadíme vzorec pro látkové množství:
0,44 dm³
Jaká je hmotnost chloridu sodného v 0,1 M roztoku o objemu 6,2 ml? (Ar(Na) = 22,99, Ar(Cl) = 35,45)
Nejprve upravíme vzorec pro molární koncentraci, dosadíme vzorec pro látkové množství:
n = c . V
0,04 g
n = c . V
Jaká je molární koncentrace roztoku o objemu 4,4 ml, ve kterém je 2,8 g kyseliny dusité? (Ar(H) = 1,01, Ar(N) = 14,01, Ar(O) = 16)
Nejprve upravíme vzorec pro molární koncentraci, potom dosadíme vzorec pro látkové množství:
13,53 mol/dm³