Definice
Molární koncentrace (molarita) se značí c, uvádí se v mol/dm3 nebo v mol/l.
Vzorec pro výpočet:
$$ c = n/V$$
Kde \( n \) je množství látky rozpuštěné v roztoku o objemu \( V \).
Když uvidíme v zadání: "5 M roztok" (čteme pěti molární roztok), znamená to, že máme roztok o koncentraci 5 mol/dm3. Je nutné si to neplést s molární hmotností!
Vzorec pro výpočet:
$$ c = n/V$$
Kde \( n \) je množství látky rozpuštěné v roztoku o objemu \( V \).
Když uvidíme v zadání: "5 M roztok" (čteme pěti molární roztok), znamená to, že máme roztok o koncentraci 5 mol/dm3. Je nutné si to neplést s molární hmotností!
Máme 1,1 molů látky rozpuštěné v 7 dm3 roztoku. Jaká je molární koncentrace roztoku?
n = 1,1 mol
V = 7 dm3
c = ? mol/l
V = 7 dm3
c = ? mol/l
Dosadíme do vzorce pro molární koncentraci:
0,16 mol/dm³
Máme 9,8 dm3 roztoku o koncentraci 1,1 mol/l. Jaké látkové množství rozpuštěné látky?
V = 9,8 dm3 = 9,8 l
c = 1,1 mol/l
n = ? mol
c = 1,1 mol/l
n = ? mol
Upravíme a dosadíme do vzorce pro molární koncentraci:
n = c . V = 1,1 . 9,8 = 10,78 mol
n = c . V = 1,1 . 9,8 = 10,78 mol
Jaký je objem 0,1 M roztoku, ve kterém je 9,1 mol rozpuštěné látky?
Upravíme a dosadíme do vzorce pro molární koncentraci; nezapomeňme na správné jednotky (objem v litrech):
91 dm³
Jaký je objem 1,7 M roztoku, ve kterém je 7,3 g chloridu draselného? (Ar(Cl) = 35,45, Ar(K) = 39,1)
Nejprve upravíme vzorec pro molární koncentraci, dosadíme vzorec pro látkové množství:
0,06 dm³
Jaká je hmotnost hydroxidu draselného v 1,2 M roztoku o objemu 8,4 ml? (Ar(H) = 1,01, Ar(O) = 16, Ar(K) = 39,1)
Nejprve upravíme vzorec pro molární koncentraci, dosadíme vzorec pro látkové množství:
n = c . V
0,57 g
n = c . V
Jaká je molární koncentrace roztoku o objemu 7,9 ml, ve kterém je 2,1 g hydroxidu sodného? (Ar(H) = 1,01, Ar(O) = 16, Ar(Na) = 22,99)
Nejprve upravíme vzorec pro molární koncentraci, potom dosadíme vzorec pro látkové množství:
6,65 mol/dm³