Definice
Molární koncentrace (molarita) se značí c, uvádí se v mol/dm3 nebo v mol/l.
Vzorec pro výpočet:
$$ c = n/V$$
Kde \( n \) je množství látky rozpuštěné v roztoku o objemu \( V \).
Když uvidíme v zadání: "5 M roztok" (čteme pěti molární roztok), znamená to, že máme roztok o koncentraci 5 mol/dm3. Je nutné si to neplést s molární hmotností!
Vzorec pro výpočet:
$$ c = n/V$$
Kde \( n \) je množství látky rozpuštěné v roztoku o objemu \( V \).
Když uvidíme v zadání: "5 M roztok" (čteme pěti molární roztok), znamená to, že máme roztok o koncentraci 5 mol/dm3. Je nutné si to neplést s molární hmotností!
Máme 2 molů látky rozpuštěné v 7 dm3 roztoku. Jaká je molární koncentrace roztoku?
n = 2 mol
V = 7 dm3
c = ? mol/l
V = 7 dm3
c = ? mol/l
Dosadíme do vzorce pro molární koncentraci:
0,29 mol/dm³
Máme 6,3 dm3 roztoku o koncentraci 1,7 mol/l. Jaké látkové množství rozpuštěné látky?
V = 6,3 dm3 = 6,3 l
c = 1,7 mol/l
n = ? mol
c = 1,7 mol/l
n = ? mol
Upravíme a dosadíme do vzorce pro molární koncentraci:
n = c . V = 1,7 . 6,3 = 10,71 mol
n = c . V = 1,7 . 6,3 = 10,71 mol
Jaký je objem 2 M roztoku, ve kterém je 3,5 mol rozpuštěné látky?
Upravíme a dosadíme do vzorce pro molární koncentraci; nezapomeňme na správné jednotky (objem v litrech):
1,75 dm³
Jaký je objem 0,6 M roztoku, ve kterém je 7,9 g hydroxidu draselného? (Ar(H) = 1,01, Ar(O) = 16, Ar(K) = 39,1)
Nejprve upravíme vzorec pro molární koncentraci, dosadíme vzorec pro látkové množství:
0,23 dm³
Jaká je hmotnost hydroxidu draselného v 1,2 M roztoku o objemu 5,7 ml? (Ar(H) = 1,01, Ar(O) = 16, Ar(K) = 39,1)
Nejprve upravíme vzorec pro molární koncentraci, dosadíme vzorec pro látkové množství:
n = c . V
0,38 g
n = c . V
Jaká je molární koncentrace roztoku o objemu 9,7 ml, ve kterém je 1,2 g chloridu sodného? (Ar(Na) = 22,99, Ar(Cl) = 35,45)
Nejprve upravíme vzorec pro molární koncentraci, potom dosadíme vzorec pro látkové množství:
2,12 mol/dm³