Definice
Molární koncentrace (molarita) se značí c, uvádí se v mol/dm3 nebo v mol/l.
Vzorec pro výpočet:
$$ c = n/V$$
Kde \( n \) je množství látky rozpuštěné v roztoku o objemu \( V \).
Když uvidíme v zadání: "5 M roztok" (čteme pěti molární roztok), znamená to, že máme roztok o koncentraci 5 mol/dm3. Je nutné si to neplést s molární hmotností!
Vzorec pro výpočet:
$$ c = n/V$$
Kde \( n \) je množství látky rozpuštěné v roztoku o objemu \( V \).
Když uvidíme v zadání: "5 M roztok" (čteme pěti molární roztok), znamená to, že máme roztok o koncentraci 5 mol/dm3. Je nutné si to neplést s molární hmotností!
Máme 2,9 molů látky rozpuštěné v 7,3 dm3 roztoku. Jaká je molární koncentrace roztoku?
n = 2,9 mol
V = 7,3 dm3
c = ? mol/l
V = 7,3 dm3
c = ? mol/l
Dosadíme do vzorce pro molární koncentraci:
0,4 mol/dm³
Máme 3,4 dm3 roztoku o koncentraci 2,8 mol/l. Jaké látkové množství rozpuštěné látky?
V = 3,4 dm3 = 3,4 l
c = 2,8 mol/l
n = ? mol
c = 2,8 mol/l
n = ? mol
Upravíme a dosadíme do vzorce pro molární koncentraci:
n = c . V = 2,8 . 3,4 = 9,52 mol
n = c . V = 2,8 . 3,4 = 9,52 mol
Jaký je objem 2,6 M roztoku, ve kterém je 3,8 mol rozpuštěné látky?
Upravíme a dosadíme do vzorce pro molární koncentraci; nezapomeňme na správné jednotky (objem v litrech):
1,46 dm³
Jaký je objem 1,9 M roztoku, ve kterém je 9,6 g kyseliny siřičité? (Ar(H) = 1,01, Ar(O) = 16, Ar(S) = 32,07)
Nejprve upravíme vzorec pro molární koncentraci, dosadíme vzorec pro látkové množství:
0,06 dm³
Jaká je hmotnost hydroxidu sodného v 1,9 M roztoku o objemu 5,2 ml? (Ar(H) = 1,01, Ar(O) = 16, Ar(Na) = 22,99)
Nejprve upravíme vzorec pro molární koncentraci, dosadíme vzorec pro látkové množství:
n = c . V
0,4 g
n = c . V
Jaká je molární koncentrace roztoku o objemu 4,8 ml, ve kterém je 1,5 g kyseliny siřičité? (Ar(H) = 1,01, Ar(O) = 16, Ar(S) = 32,07)
Nejprve upravíme vzorec pro molární koncentraci, potom dosadíme vzorec pro látkové množství:
3,81 mol/dm³