Definice
Molární koncentrace (molarita) se značí c, uvádí se v mol/dm3 nebo v mol/l.
Vzorec pro výpočet:
$$ c = n/V$$
Kde \( n \) je množství látky rozpuštěné v roztoku o objemu \( V \).
Když uvidíme v zadání: "5 M roztok" (čteme pěti molární roztok), znamená to, že máme roztok o koncentraci 5 mol/dm3. Je nutné si to neplést s molární hmotností!
Vzorec pro výpočet:
$$ c = n/V$$
Kde \( n \) je množství látky rozpuštěné v roztoku o objemu \( V \).
Když uvidíme v zadání: "5 M roztok" (čteme pěti molární roztok), znamená to, že máme roztok o koncentraci 5 mol/dm3. Je nutné si to neplést s molární hmotností!
Máme 0,3 molů látky rozpuštěné v 7,8 dm3 roztoku. Jaká je molární koncentrace roztoku?
n = 0,3 mol
V = 7,8 dm3
c = ? mol/l
V = 7,8 dm3
c = ? mol/l
Dosadíme do vzorce pro molární koncentraci:
0,04 mol/dm³
Máme 4,1 dm3 roztoku o koncentraci 3 mol/l. Jaké látkové množství rozpuštěné látky?
V = 4,1 dm3 = 4,1 l
c = 3 mol/l
n = ? mol
c = 3 mol/l
n = ? mol
Upravíme a dosadíme do vzorce pro molární koncentraci:
n = c . V = 3 . 4,1 = 12,3 mol
n = c . V = 3 . 4,1 = 12,3 mol
Jaký je objem 0,4 M roztoku, ve kterém je 7,6 mol rozpuštěné látky?
Upravíme a dosadíme do vzorce pro molární koncentraci; nezapomeňme na správné jednotky (objem v litrech):
19 dm³
Jaký je objem 1,7 M roztoku, ve kterém je 4,5 g hydroxidu draselného? (Ar(H) = 1,01, Ar(O) = 16, Ar(K) = 39,1)
Nejprve upravíme vzorec pro molární koncentraci, dosadíme vzorec pro látkové množství:
0,05 dm³
Jaká je hmotnost chloridu draselného v 0,8 M roztoku o objemu 4,6 ml? (Ar(Cl) = 35,45, Ar(K) = 39,1)
Nejprve upravíme vzorec pro molární koncentraci, dosadíme vzorec pro látkové množství:
n = c . V
0,27 g
n = c . V
Jaká je molární koncentrace roztoku o objemu 4,1 ml, ve kterém je 1,1 g kyseliny dusité? (Ar(H) = 1,01, Ar(N) = 14,01, Ar(O) = 16)
Nejprve upravíme vzorec pro molární koncentraci, potom dosadíme vzorec pro látkové množství:
5,71 mol/dm³