Definice
Molární zlomek je roven podílu látkového množství určité látky (A) a součtu látkových množství všech látek v soustavě. Součet molárních zlomků všech látek v jedné soustavě je roven 1.
$$ X_A={n_A}/{n_A+n_B+...}$$
Molární zlomek je bezrozměrná veličina (nemá jednotku).
$$ X_A={n_A}/{n_A+n_B+...}$$
Molární zlomek je bezrozměrná veličina (nemá jednotku).
Vypočítejte molární zlomek látky o množství 30 mol ve směsi s celkovým množstvím 77 mol.
\(n_A=30 \text" mol" \)
\(n_S=77 \text" mol" \)
\(X_A = ?\)
\(n_S=77 \text" mol" \)
\(X_A = ?\)
Vyjdeme ze vzorce pro molární zlomek a dosadíme:
\(X_A={n_{A}}/{n_{S}}={30}/{77}=\) 0,39
\(X_A={n_{A}}/{n_{S}}={30}/{77}=\) 0,39
Vypočítejte molární zlomek NH4Cl v roztoku, který vznikl rozpuštěním 23 g chloridu amonného v 99 g vody. Ar(H) = 1,01, Ar(N) = 14,01, Ar(O) = 16, Ar(Cl) = 35,45
\(m_A=23 \text" g" \)
\(m_{voda}=99 \text" g" \)
\(X_A = ?\)
\(m_{voda}=99 \text" g" \)
\(X_A = ?\)
Nejdříve vypočítáme molární hmotnosti sloučenin:
M(NH4Cl)= 53,5
M(H2O) = 18,02
Poté si připomeneme vzorec pro látkové množství:
\(n={{m}/{M}}\)
Vzorec dosadíme do vzorce pro molární zlomek:
\(X_A={n_{A}}/{n_{S}}={n_{A}}/{n_{A}+n_{voda}}={{m_{A}}/{M_{A}}}/{{m_{A}}/{M_{A}}+{m_{voda}}/{M_{voda}}}={{23}/{53,5}}/{{23}/{53,5}+{99}/{18,02}}=\) 0,07
M(NH4Cl)= 53,5
M(H2O) = 18,02
Poté si připomeneme vzorec pro látkové množství:
\(n={{m}/{M}}\)
Vzorec dosadíme do vzorce pro molární zlomek:
\(X_A={n_{A}}/{n_{S}}={n_{A}}/{n_{A}+n_{voda}}={{m_{A}}/{M_{A}}}/{{m_{A}}/{M_{A}}+{m_{voda}}/{M_{voda}}}={{23}/{53,5}}/{{23}/{53,5}+{99}/{18,02}}=\) 0,07