Definice
Molární zlomek je roven podílu látkového množství určité látky (A) a součtu látkových množství všech látek v soustavě. Součet molárních zlomků všech látek v jedné soustavě je roven 1.
$$ X_A={n_A}/{n_A+n_B+...}$$
Molární zlomek je bezrozměrná veličina (nemá jednotku).
$$ X_A={n_A}/{n_A+n_B+...}$$
Molární zlomek je bezrozměrná veličina (nemá jednotku).
Vypočítejte molární zlomek látky o množství 3 mol ve směsi s celkovým množstvím 11 mol.
\(n_A=3 \text" mol" \)
\(n_S=11 \text" mol" \)
\(X_A = ?\)
\(n_S=11 \text" mol" \)
\(X_A = ?\)
Vyjdeme ze vzorce pro molární zlomek a dosadíme:
\(X_A={n_{A}}/{n_{S}}={3}/{11}=\) 0,27
\(X_A={n_{A}}/{n_{S}}={3}/{11}=\) 0,27
Vypočítejte molární zlomek H3BO3 v roztoku, který vznikl rozpuštěním 28 g kyseliny trihydrogenborité v 1015 g vody. Ar(H) = 1,01, Ar(B) = 10,81, Ar(O) = 16
\(m_A=28 \text" g" \)
\(m_{voda}=1015 \text" g" \)
\(X_A = ?\)
\(m_{voda}=1015 \text" g" \)
\(X_A = ?\)
Nejdříve vypočítáme molární hmotnosti sloučenin:
M(H3BO3)= 61,84
M(H2O) = 18,02
Poté si připomeneme vzorec pro látkové množství:
\(n={{m}/{M}}\)
Vzorec dosadíme do vzorce pro molární zlomek:
\(X_A={n_{A}}/{n_{S}}={n_{A}}/{n_{A}+n_{voda}}={{m_{A}}/{M_{A}}}/{{m_{A}}/{M_{A}}+{m_{voda}}/{M_{voda}}}={{28}/{61,84}}/{{28}/{61,84}+{1015}/{18,02}}=\) 0,01
M(H3BO3)= 61,84
M(H2O) = 18,02
Poté si připomeneme vzorec pro látkové množství:
\(n={{m}/{M}}\)
Vzorec dosadíme do vzorce pro molární zlomek:
\(X_A={n_{A}}/{n_{S}}={n_{A}}/{n_{A}+n_{voda}}={{m_{A}}/{M_{A}}}/{{m_{A}}/{M_{A}}+{m_{voda}}/{M_{voda}}}={{28}/{61,84}}/{{28}/{61,84}+{1015}/{18,02}}=\) 0,01