Definice
Výpočet pH se liší podle toho, zda jde o silné nebo slabé kyseliny (zásady).
Silné kyseliny a zásady
Silné kyseliny a zásady jsou zcela disociovány (rozštěpeny), proto platí:
JEDNOSYTNÉ KYSELINY: | ckyseliny = c(H3O+) |
DVOJSYTNÉ KYSELINY: | 2 ckys. = c(H3O+) |
TROJSYTNÉ KYSELINY: | 3 ckys. = c(H3O+) |
U zásad je výpočet pH trochu složitější. Zásady se ve vodném roztoku štěpí za vzniku iontů OH-, proto koncentrace zásady má vztah ke koncentraci OH- iontů, tudíž k hodnotě pOH:
pOH = -log c(OH-)
Z iontového součinu tak proto vyplývá pro pH vztah:
pH = 14 - pOH, proto lze COH- k výpočtu pH použít.
Jednosytné zásady: Czás. = c(OH-) |
Dvojsytné: 2 Czás. = c(OH-) |
[H3O+] = rovnovážná molární koncentrace
pKlátky = -logKlátky .... kde Klátky je disociační konstanta;
pK se zavádí, aby se pracovalo s "přijatelnějšími" čísly, tedy ne tak malými:
např. KA = 5,3 . 10-12 → pKA = 11,4
Slabé kyseliny a zásady
Výpočet uvádíme pouze na jednosytné kyseliny/zásady, protože u vícesytných by byl výpočet podstatně složitější kvůli zohlednění mnoha dalších komplikovanějších faktorů.
KA = [H+]x[A-] / [HA]
JEDNOSYTNÉ: HA → H+ + A-
[H+] = [A-]
KA: [HA] = [H+]2, tj. [H+] - [A-] = [H+]2
-0,5 . log KA – 0,5 . log ckys. = -log c(H+)
-0,5 . log KA – 0,5 . ckys. = pH
0,5 . pKA – 0,5 . ckys. SILNÁ JEDNOSYTNÁ ZÁSADA:
pH = 14 – 0,5(pKB + log czás.)
pH = -log x . [H2SO4]
pH = -log 2 . 0,014
pH = 1,55
pOH = -log x . [NaOH]
pH = 14 - pOH
pH = 14 + log 1 . 0,001
pH = 11