Definice
Při řešení příkladů z chemických rovnic vycházíme z poměru stechiometrických koeficientů látek zapsaných v chemické rovnici. Stechiometrické koeficienty v chemické rovnici vyjadřují poměr látkových množství reagujících látek.
Máme například rovnici:
H2 + Cl2 → 2HCl
Z této rovnice vyplývá, že zreaguje jeden mol vodíku s 1 mol chloru za vzniku 2 mol HCl.
Kolik g chloridu zinečnatého vznikne vhozením 3 g zinku do kyseliny chlorovodíkové?
Sestavíme a vyčíslíme rovnici:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2O
Z rovnice vyplývá, že z 1 mol zinku nám vznikne 1 mol chloridu zinečnatého. Ze vzorce pro látkové množství vyjádříme hmotnost:
\(n={m}/{M}\)
\(m=n·M\)
Zjistíme molární hmotnost chloridu zinečnatého (M=136,29 g/mol) a zinku (M=65,39 g/mol), po vynásobení látkovým množstvím řešíme trojčlenkou:
\(x = {3 · 136,29}/{65,39} = \) 6,25 g
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2O
Z rovnice vyplývá, že z 1 mol zinku nám vznikne 1 mol chloridu zinečnatého. Ze vzorce pro látkové množství vyjádříme hmotnost:
\(n={m}/{M}\)
\(m=n·M\)
Zjistíme molární hmotnost chloridu zinečnatého (M=136,29 g/mol) a zinku (M=65,39 g/mol), po vynásobení látkovým množstvím řešíme trojčlenkou:
 | Z 65,39 g zinku ........... vznikne 136,29 g chloridu zinečnatého Z 3 g ...................................................................... vznikne x g | |
\(x = {3 · 136,29}/{65,39} = \) 6,25 g