Definice
Při řešení příkladů z chemických rovnic vycházíme z poměru stechiometrických koeficientů látek zapsaných v chemické rovnici. Stechiometrické koeficienty v chemické rovnici vyjadřují poměr látkových množství reagujících látek.
Máme například rovnici:
H2 + Cl2 → 2HCl
Z této rovnice vyplývá, že zreaguje jeden mol vodíku s 1 mol chloru za vzniku 2 mol HCl.
Kolik g oxidu vápenatého vznikne spálením 15 g uhličitanu vápenatého?
Sestavíme a vyčíslíme rovnici:
CaCO3 → CaO + CO2
Z rovnice vyplývá, že z 1 mol uhličitanu vápenatého nám vznikne 1 mol oxidu vápenatého. Ze vzorce pro látkové množství vyjádříme hmotnost:
\(n={m}/{M}\)
\(m=n·M\)
Zjistíme molární hmotnost oxidu vápenatého (M=56,08 g/mol) a uhličitanu vápenatého (M=100,09 g/mol), po vynásobení látkovým množstvím řešíme trojčlenkou:
\(x = {15 · 56,08}/{100,09} = \) 8,4 g
CaCO3 → CaO + CO2
Z rovnice vyplývá, že z 1 mol uhličitanu vápenatého nám vznikne 1 mol oxidu vápenatého. Ze vzorce pro látkové množství vyjádříme hmotnost:
\(n={m}/{M}\)
\(m=n·M\)
Zjistíme molární hmotnost oxidu vápenatého (M=56,08 g/mol) a uhličitanu vápenatého (M=100,09 g/mol), po vynásobení látkovým množstvím řešíme trojčlenkou:
 | Z 100,09 g uhličitanu vápenatého ........... vznikne 56,08 g oxidu vápenatého Z 15 g ...................................................................... vznikne x g | |
\(x = {15 · 56,08}/{100,09} = \) 8,4 g