Definice
Při řešení příkladů z chemických rovnic vycházíme z poměru stechiometrických koeficientů látek zapsaných v chemické rovnici. Stechiometrické koeficienty v chemické rovnici vyjadřují poměr látkových množství reagujících látek.
Máme například rovnici:
H2 + Cl2 → 2HCl
Z této rovnice vyplývá, že zreaguje jeden mol vodíku s 1 mol chloru za vzniku 2 mol HCl.
Kolik g chloridu draselného vznikne při neutralizaci 20 g kyseliny chlorovodíkové?
Sestavíme a vyčíslíme rovnici:
HCl + KOH → KCl + H2O
Z rovnice vyplývá, že z 1 mol kyseliny chlorovodíkové nám vznikne 1 mol chloridu draselného. Ze vzorce pro látkové množství vyjádříme hmotnost:
\(n={m}/{M}\)
\(m=n·M\)
Zjistíme molární hmotnost chloridu draselného (M=74,55 g/mol) a kyseliny chlorovodíkové (M=36,46 g/mol), po vynásobení látkovým množstvím řešíme trojčlenkou:
\(x = {20 · 74,55}/{36,46} = \) 40,89 g
HCl + KOH → KCl + H2O
Z rovnice vyplývá, že z 1 mol kyseliny chlorovodíkové nám vznikne 1 mol chloridu draselného. Ze vzorce pro látkové množství vyjádříme hmotnost:
\(n={m}/{M}\)
\(m=n·M\)
Zjistíme molární hmotnost chloridu draselného (M=74,55 g/mol) a kyseliny chlorovodíkové (M=36,46 g/mol), po vynásobení látkovým množstvím řešíme trojčlenkou:
 | Z 36,46 g kyseliny chlorovodíkové ........... vznikne 74,55 g chloridu draselného Z 20 g ...................................................................... vznikne x g | |
\(x = {20 · 74,55}/{36,46} = \) 40,89 g