Definice
Při řešení příkladů z chemických rovnic vycházíme z poměru stechiometrických koeficientů látek zapsaných v chemické rovnici. Stechiometrické koeficienty v chemické rovnici vyjadřují poměr látkových množství reagujících látek.
Máme například rovnici:
H2 + Cl2 → 2HCl
Z této rovnice vyplývá, že zreaguje jeden mol vodíku s 1 mol chloru za vzniku 2 mol HCl.
Kolik g chloridu sodného vznikne při neutralizaci 7 g kyseliny chlorovodíkové?
Sestavíme a vyčíslíme rovnici:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Z rovnice vyplývá, že z 1 mol kyseliny chlorovodíkové nám vznikne 1 mol chloridu sodného. Ze vzorce pro látkové množství vyjádříme hmotnost:
\(n={m}/{M}\)
\(m=n·M\)
Zjistíme molární hmotnost chloridu sodného (M=58,44 g/mol) a kyseliny chlorovodíkové (M=36,46 g/mol), po vynásobení látkovým množstvím řešíme trojčlenkou:
\(x = {7 · 58,44}/{36,46} = \) 11,22 g
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Z rovnice vyplývá, že z 1 mol kyseliny chlorovodíkové nám vznikne 1 mol chloridu sodného. Ze vzorce pro látkové množství vyjádříme hmotnost:
\(n={m}/{M}\)
\(m=n·M\)
Zjistíme molární hmotnost chloridu sodného (M=58,44 g/mol) a kyseliny chlorovodíkové (M=36,46 g/mol), po vynásobení látkovým množstvím řešíme trojčlenkou:
 | Z 36,46 g kyseliny chlorovodíkové ........... vznikne 58,44 g chloridu sodného Z 7 g ...................................................................... vznikne x g | |
\(x = {7 · 58,44}/{36,46} = \) 11,22 g